Quimic

Professora Loriz S.

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Respondeu há 1 semana

Para determinar a massa de ácido ascórbico (?) no comprimido, temos que seguir os passos abaixo:

1) A reação de ácido ascórbico com solução padrão de iodo é dada por:

Ou seja, 1 mol de ácido ascórbico reage com 1 mol de iodo.

2) A reação de iodo com tiossulfato é dada por:

Ou seja, 1 mol de iodo reage com 2 mols de tiossulfato.

Vamos começar da última reação para a primeira, pois temos a concentração de todas as soluções, menos a concentração de ácido arcórbico.

3) Então, vamos determinar a Quantidade de Iodo Excedente:

O volume de tiossulfato usado foi 9,60 ml = 0,00960 L. 

A concentração de tiossulfato usada foi =  0,1 mol/L. 

Ou seja, utilizamos

Pela estequiometria da reação entre o tiossulfato e o iodo, temos a proporção 2:1. Ou seja, 2 mols de tiossulfato reagem com 1 mol de iodo.

Assim, a quantidade de mols de iodo excedente que reagiu com o tiosulfato foi de .

4) Agora temos que determinar a quantidade de iodo que reagiu com ácido ascórbico, retirando a quantidade que a gente acabou de achar (que foi o excesso) da quantidade total usada na primeira reação.

Na primeira reação, usamos 35ml de solução de iodo em uma concentração de 0,03 mol/L.

Ou seja, usamos de iodo na primeira parte. Mas como houve um excedente de 0,00048 mol, temos que a quantidade de iodo que realmente reagiu com o ácido ascórbico foi de 0,00105 mol - 0,00048 mol = 0,00057 mol.

Voltando na primeira reação, sabemos que pela estequiometria da reação entre o ácido ascórbico e o iodo, temos a proporção 1:1. Ou seja, 1 mol de ácido ascórbico reage com 1 mol de iodo.

Então, a quantidade total de mols de ácido ascórbico em solução era de 0,00057 mol na alíquota de 50 mL retirada para fazer a reação com o iodo.

Como a solução original tinha 500 mL (ou seja 10 vezes mais que 50 mL), a quantidade de mols original de ácido ascórbico era de .

5) Pela fórmula molecular do ácido ascórbico, sabemos que 1 mol de tem massa molar = (6×12,01 g/mol)+(8×1,01 g/mol)+(6×16,00 g/mol) = 176,14 g/mol.

Agora, com a quantidade de mols de ácido ascórbico e sabendo sua massa molar, conseguimos calcular a massa de ácido ascórbico no comprimido:

.

Resposta: Portanto, a massa de ácido ascórbico no comprimido é aproximadamente 1,003 g.