100,0 mL de uma amostra de água sulfurosa foi titulada com 8,47 mL de solução 0,01310 mol.L-1 de nitrato de prata. O sulfeto da amostra foi determinado segundo a reação:
2 Ag+ + S-2 → AgsS (s)
Calcular a concentração em ppm de H2S na água (ppm = partes por milhão = mg.L-1 )
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Então Mateus,
A solução da sua questão é determinada facilmente usado a relação:
Onde é o número de mols do sódio e
o do íon sulfeto, considerando que n = conc.molar x volume (L), e fazendo as devidas conversões entre as unidades de volume, vem que:
mol/L
A concentração de é empregada considerando que ele se dissocia em
e
, segundo a equação,
, como proporção em mols é igual na equação, neste caso a concentração molar de
e
são iguais . Logo, a concentração em ppm pode ser determinada pela relação:
, portanto:
ppm
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