Quimica analiticaa

Professor Gustavo M.

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Respondeu há 3 semanas

Entendendo o Problema

Temos uma solução de iodeto (I?) de concentração desconhecida. Primeiro, reagimos essa solução com nitrato de prata (AgNO?) para formar um precipitado de iodeto de prata (AgI). Depois, titulamos o excesso de AgNO? com tiocianato de potássio (KSCN) usando Fe³? como indicador.

Reações Envolvidas

1. Precipitação do iodeto: AgNO?(aq) + I?(aq) ? AgI(s) + NO??(aq)

2. Titulação do excesso de prata: AgNO?(aq) + KSCN(aq) ? AgSCN(s) + KNO?(aq)

Cálculos

1. Moles de AgNO? adicionados:

• Volume de AgNO?: 50 mL = 0,050 L
• Concentração de AgNO?: 0,365 mol/L
• Moles de AgNO? = Volume x Concentração = 0,050 L x 0,365 mol/L = 0,01825 mol

2. Moles de KSCN usados na titulação:

• Volume de KSCN: 37,60 mL = 0,03760 L
• Concentração de KSCN: 0,287 mol/L
• Moles de KSCN = Volume x Concentração = 0,03760 L x 0,287 mol/L = 0,0107872 mol

3. Moles de AgNO? que reagiram com o I?:

• A estequiometria da reação de titulação é 1:1, então os moles de AgNO? que reagiram com o KSCN são iguais aos moles de KSCN usados: 0,0107872 mol.
• Moles de AgNO? que reagiram com o I? = Total de moles de AgNO? - Moles de AgNO? que reagiram com KSCN = 0,01825 mol - 0,0107872 mol = 0,0074628 mol

4. Moles de I? na solução original:

• A estequiometria da reação de precipitação é 1:1, então os moles de I? são iguais aos moles de AgNO? que reagiram com ele: 0,0074628 mol

5. Massa de I? na solução original:

• Massa molar do I?: 126,90 g/mol
• Massa de I? = Moles x Massa molar = 0,0074628 mol x 126,90 g/mol = 0,947 g

Resposta:

A massa de iodeto (I?) presente na solução desconhecida é de aproximadamente 0,947 g.